Dari Nilai PH mencirikan larutan air sehubungan dengan kandungan asam atau basa mereka. Itu tergantung pada konsentrasi ion hidrogen dalam larutan. Di bidang medis, nilai pH darah terutama berperan dalam diagnosis penyakit tertentu.
Berapakah pH?
Menurut definisi, nilai pH mewakili logaritma desatisal negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Ini adalah nilai tak berdimensi yang mencirikan larutan berair sebagai asam atau basa.
Nilai pH bervariasi dalam rentang numerik dari 0 hingga 14. Pada nilai 7, larutan bersifat netral. Nilai di bawah 7 mendefinisikan asam. Semakin rendah angkanya, semakin asam solusinya. Nilai di atas 7 menunjukkan solusi dasar. Menentukan nilai pH hanya masuk akal untuk larutan air, karena hanya di sini ion hidrogen (proton) atau ion hidronium (proton terikat pada molekul air) terjadi.
Karena semua reaksi kimia dalam sistem kehidupan berlangsung dalam larutan air, nilai pH memainkan peran penting dalam biologi. Masing-masing organ dan area tubuh memiliki nilai pH tersendiri.
konstruksi
Organ dan humor dalam tubuh manusia memiliki nilai pH yang berbeda. Nilai pH dalam darah biasanya berada dalam kisaran sempit antara 7,35 dan 7,45. Jadi ini adalah area yang agak mendasar. Sistem penyangga memastikan bahwa nilai dapat dijaga agar tetap konstan. Penyimpangan ke atas atau ke bawah memberikan indikasi proses patologis dalam tubuh.
Urine umumnya sedikit asam, tetapi tergantung pada diet Anda, bisa juga basa. PH-nya antara 4,5 dan 7,9. Lambung menghasilkan asam klorida untuk mencerna bubur. Itulah sebabnya organ ini paling asam dengan nilai pH 1-4. Enzim dasar pankreas, yang digunakan untuk memecah nutrisi secara enzimatis, menetralkan chyme lagi.
Kulit mengandung apa yang disebut lapisan asam pelindung dengan nilai pH 5,5. Keringat juga bersifat sedikit asam dengan nilai 4,5 agar memiliki efek antibakteri. Dalam air liur, nilai pH bervariasi dari nilai sedikit asam 5,5 hingga nilai sedikit basa 7,8, tergantung pada makanan.
Fungsi & tugas
Semua proses metabolisme dalam tubuh manusia terkait erat dengan nilai pH. Antara lain, ia memainkan peran utama dalam metabolisme gula (glikolisis), untuk resistensi vaskular, dalam konduksi eksitasi, dalam aktivitas otot atau untuk oksigen yang mengikat hemoglobin. Pengikatan oksigen ke hemoglobin lebih baik pada nilai pH yang lebih tinggi daripada nilai yang lebih rendah.
Nilai pH dalam darah ditentukan oleh konsentrasi karbon dioksida. Jadi jika terdapat banyak karbondioksida (terlarut sebagai asam karbonat) di dalam darah, ikatan oksigen berkurang karena nilai pH yang lebih rendah. Dengan menghembuskan karbon dioksida, kebasaan darah meningkat lagi. Ini lagi-lagi mengarah pada pengambilan oksigen yang lebih baik. Mekanisme ini sudah merepresentasikan sistem buffer sederhana, sehingga jika aktivitas kardiovaskular dan pernapasan berfungsi normal, nilai pH darah bergerak dalam batas sempit yang ditentukan.
Pengambilan oksigen dan pelepasan karbon dioksida diatur oleh mekanisme kontrol. Namun, jika paru-paru tidak lagi mampu menghirup karbon dioksida dengan cukup, darah menjadi lebih asam dan pengambilan oksigen berkurang. Inilah mengapa pengukuran nilai pH digunakan untuk mendiagnosis penyakit tertentu. Organisme selalu berusaha untuk menjaga agar nilai pH tetap stabil. Selain penyangga pernapasan (melalui pernapasan), tubuh juga memiliki penyangga kimiawi untuk darah dan urin.
Jika cairan tubuh menjadi terlalu asam, protein akan terbentuk yang memerangkap kelebihan ion hidrogen. Ginjal juga berperan dalam menjaga nilai pH. Jika tubuh bersifat asam, ginjal mengeluarkan lebih banyak ion hidrogen dalam urin. Jika tubuh terlalu basa, lebih banyak hidrogen karbonat atau bikarbonat yang dikeluarkan melalui urin. Jika nilai pH naik, urine bersifat asam. Ketika nilai pH seharusnya turun, urin tampak basa.
Penyakit
Banyak penyakit dikaitkan dengan penyimpangan nilai pH. Itulah mengapa pengukuran nilai pH merupakan bagian penting dari diagnostik. Seperti yang telah disebutkan, nilai pH darah bergerak dalam batas sempit antara 7,35 dan 7,45. Bahkan sedikit penyimpangan ke atas atau ke bawah dapat menyebabkan gangguan metabolisme yang mengancam jiwa.
Di bawah nilai 7,35 disebut sebagai asidosis dan di atas 7,45 disebut sebagai alkalosis. Asidosis mewakili asidifikasi tubuh yang berlebihan. Ada dua penyebab asidosis akut. Pada asidosis pernafasan, penyakit paru-paru, tulang rusuk patah atau alasan lain menyebabkan kelumpuhan pernafasan, yang membuat darah menjadi asam. Pada asidosis metabolik yang lebih jarang, asidifikasi berlebihan disebabkan oleh metabolisme. Asidosis akut menyebabkan tekanan darah rendah, aritmia jantung, dan koma.
Ada juga bentuk pernapasan dan metabolik pada alkalosis akut. Hasil alkalosis pernapasan dari peningkatan pernafasan karbon dioksida selama hiperventilasi. Di sisi lain, alkalosis metabolik dapat disebabkan oleh muntah yang parah, terapi diuretik, konsumsi zat yang sangat basa atau gangguan fungsi ginjal. Alkalosis memanifestasikan dirinya pada aritmia jantung yang parah. PH di atas 7,7 berakibat fatal. Perawatan untuk asidosis atau alkalosis tergantung pada penyebabnya. Penyakit kronis juga dapat menyebabkan deviasi jangka panjang pada nilai pH.
.jpg)
.jpg)
